[题目]根据下图所示能量变化.分析下列说法正确的是A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸热反应C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放热反应D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】根据下图所示能量变化，分析下列说法正确的是

A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应

B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸热反应

C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放热反应

D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量

【答案】A

【解析】

A. 根据图像可知A(g)+B(g)的总能量高于C(g)+D(l)的总能量，所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应，A正确；

B. A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应，B错误；

C. C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸热反应，C错误；

D. A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D错误；

答案选A。

练习册系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　）

A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，该反应一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关图像)错误的是( )

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。

(2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”）

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在同温同压下，同体积的气体甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为_________。

（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1molL-1，SO42-的物质的量浓度为0.3molL-1，则混合液中K+的物质的量浓度为______________ molL-1 。

（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：__________。

（4）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是___ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。___

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求回答问题：

（1）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

组成M的元素中，电负性最大的是__________(填名称)。

（2）钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为________。

（3）①已知Al 的第一电离能为578 kJ·mol－1、第二电离能为1 817 kJ·mol－1、第三电离能为2 745 kJ·mol－1、第四电离能为11 575 kJ·mol－1。请解释其第二电离能增幅较大_______________________________。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。

②第二电离能I(Cu)________(填“＞”或“＜”)I (Zn)。

（4）在硅酸盐中，SiO44—四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根（其中硅原子数为n）：其中Si原子的杂化形式为_________，Si与O的原子数之比为__________，化学式为____________。