Question

下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（　　）

• A、C₂H₂
• B、CS₂
• C、NH₃
• D、BCl₃

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：

分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断其立体结构．

解答： 解：A．乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构，所有原子处于同一平面内，故A错误；
B．二硫化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+

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（4-2×2）=2，采取sp杂化方式，不含孤电子对，所以空间构型是直线形，所有原子处于同一平面内，故B错误；
C．NH₃中，价层电子对数=σ 键个数+

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（a-xb）=3+

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（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp³杂化，分子形状为三角锥形，所有原子不可能处在同一平面上，故C正确；
D．BCl₃分子中B原子和Cl原子形成3个σ键且不含孤电子对，所以其价层电子对个数是3，则杂化类型是sp²，空间构型为平面三角形，所有原子处于同一平面内，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了根据价电子对互斥理论判断分子空间构型，根据价层电子对互斥理论解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，知道其表达式中各个字母的含义，题目难度不大．