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    13．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（　　）
    A．100g/molB．100gC．55g/molD．55g

    分析 先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量．

    解答 解：15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，
    由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，
    则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
    E的物质的量为0.3mol，
    则E的摩尔质量为$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
    故选C．

    点评 本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列无色溶液中可以能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为蒸馏实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶  b．冷凝管；
    （2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是温度计．
    （3）某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是BD（填选项字母）
    ①Na2CO3②NaOH   ③BaCl2④HCl ⑤过滤  ⑥蒸发结晶，
    A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③②①⑤④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
             实验室室制取并收集NH3    		B．
                   构成铜锌原电池
    C．
            检查装置气密性    		D．
    利用排空气法收集CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
    B．1 mol-OH中电子数为10 NA
    C．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    D．常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
    a、体系压强保持不变                  b、混合气体颜色保持不变
    c、SO2和NO的体积比保持不变        d、每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    e、混合气体的密度不变                f、混合气体的平均分子量不变
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同
    温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：
    +CO2（g）?+CO（g）+H2O（l）△H

    其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
    A．?+H2（g）△H1=-125kJ/mol

    B．H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（l）△H2=-85kJ/mol
    （1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H=-210KJ/mol．
    （2）下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是bc．
    a．恒温恒压时气体密度不变               b．C（CO2）=C（CO）
    c．消耗1molCO2同时生成 1molH2O          d．CO2的体积分数保持不变
    （3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2发生反应．在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度均分别为1mol/L和3mol/L，其中实验I在T1．C、P1 Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示．

    ①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②实验Ⅱ可能改变条件的是加入催化剂．
    ③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
    （4）实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为0.375．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应I和Ⅱ反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表：
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）①推测反应I是反应放热（填“吸热”或“放热”），②150oC时，反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（{O}_{2}）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{6}（N{O}_{2}）}$，温度升高，K值增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
    ①算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1，
    ②下列说法不正确的是CE．
    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率先增大后减小
    E．由如图1可知，催化剂A使反应进行的程度更大
    （3）工业生产的尾气处理中，应用了反应Ⅲ的原理，如图2测得不同温度下氨气的转化率

    你认为反应控制的最佳温度应为C，
    A．300～350℃B．350～400℃
    C．400～450℃D．450～500℃
    （4）某一体积固定的密闭容器中进行反应Ⅲ，200℃时达平衡．请在如图3补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，N2的百分含量随时间变化图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求填空
    （1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）2H++MgO=Mg2++H2O
    （2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    （3）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
    （4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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