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    7．下列哪种物质所含的原子数与0.5mol H2O所含原子数相等（　　）
    A．0.6mol H2O2B．0.5mol H2SO4C．1mol HNO3D．1.5mol He

    分析 0.5mol H2O所含原子物质的量为1.5mol，结合分子式计算各物质含有原子物质的量，注意He为单原子分子．

    解答 解：0.5mol H2O所含原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
    A.0.6mol H2O2含有原子物质的量为0.6mol×4=2.4mol；
    B.0.5mol H2SO4含有原子物质的量为0.5mol×7=3.5mol；
    C.1mol HNO3含有原子物质的量为1mol×5=5mol；
    D．He为单原子分子，1.5molHe含有原子物质的量为1.5mol×1=1.5mol，
    故1.5molHe所含的原子数与0.5mol H2O所含原子数相等，
    故选D．

    点评 本题考查原子数目的计算，比较基础，注意对化学式意义的理解，注意稀有气体为单原子分子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构简式：，该有机物不能发生的反应为（　　）
    A．加成反应B．消去反应C．水解反应D．聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

    （1）已知：重晶石（BaS04）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaS04（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    已知：2C（s）+02（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则：Ba（s）+S（s）+202（g）═BaS04（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．
    （2）雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HN03有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
    当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3As04的物质的量为0.4mol．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
    含硫物种B表示HS-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b.2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    （4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价变化的元素是O、Fe、S．
    ②反应中若消耗1molO2时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则转化成S的H2S的物质的量为2mol．
    （5）在油田大量产出的污水中，硫化物主要是以水中的S042-被硫酸盐还原菌（SRB）还原产生的S2-形式存在，其反应机理如图3，请写出以甲烷为碳源时，S042-在SRB作用下还原为S2-的离子反应方程式CH4+SO42-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S2-+CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某可逆反应从0min～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
    （1）该反应的反应物是A、B，生成物是C．
    （2）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
    （3）反应开始至2min时，能否用C表示反应速率？不能．若能，其反应速率为，若不能，则其原因为不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化．
    （4）2min后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．0.2mol某烃与0.6mol O2混合，在一密闭容器中燃烧，将所得产物做如下实验，如图所示：

    试回答：
    ①浓H2SO4的作用是吸水，作干燥剂；
    ②Na2O2粉末的作用是吸收CO2气体；
    ③乙中的实验现象是黑色粉末变红色；
    ④该烃的分子式为C2H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．盛放烧碱溶液不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
    D．浓硝酸长期放置：4HNO3=4NO↑+3O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（　　）
    A．Zn+HNO3（稀）→B．Mg（OH）2+HNO3（稀）→C．C+HNO3（浓）→D．Cu+HNO3（浓）→

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
    A．C5H12B．C5H11OHC．C5H10D．C4H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列描述，正确的是（　　）
    A．沸点由高到低顺序排列为新戊烷＞异戊烷＞正戊烷
    B．FeCl3溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氢硫酸一一区分
    C．光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种
    D．分子量为104的烃可能是芳香烃，也可能发生加聚反应，但分子中不可能都是单键

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