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【化学——选修2:化学与技术】(15分)丙酮和苯酚都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:

相关化合物的物理常数

物质

相对分子质量

密度(g/cm﹣3)

沸点/℃

苯酚

94

1.0722

182

丙酮

58

0.7898

56.5

异丙苯

120

0.8640

153

回答下列问题:

(1)反应①和②分别在装置 中进行(填装置符号).

(2)反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应.反应温度控制在50﹣60℃,温度过高的安全隐患是

(3)在反应器A中通入的X是

(4)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是 ,优点是用量少,缺点是

(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填编号.已知苯酚是一种弱酸)

a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO

(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 ,判断的依据是

(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是

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(2)在一定条件下,RO3n- 和I-发生反应,离子方程式为: RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O , RO3n-中R元素的化合价为 ,R元素的原子最外层电子有 个。

利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,该滴定反应的离子方程式为

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(1)该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备,化学方程式为

(2)该消毒液的pH 约为12,离子方程式为

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(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下),转移电子个数约为

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制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下)的

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(16分)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料,最高可稳定到2200°C,导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。工业用氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。现要通过实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理

①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4,则该反应的离子方程式是______________。

②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(2)实验装置(如下图所示)

(3)实验过程

①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL。

②称取xgAlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入过量____(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量 _______(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。

④打开K2,通过打气装置通入空气一段时间。

⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg。

(4)数据处理与问答

①在上述装置中,设置活塞K2的目的是__________。

②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积_________(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为 ____,AlN的质量分数为_______。

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常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-===2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是

A.铁元素在反应①和③中均被氧化

B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化

C.氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2

D.还原性强弱顺序:I->Fe2+>Br->Cl-

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将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是

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