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    下列实验方法正确的是
    A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
    B．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
    C．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
    B

    试题分析：A，乙酸和乙酸乙酯混溶，无法分离，错误；B．SO2能使品红溶液褪色，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体，正确；C．用Ca(OH)2溶液无法鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，二者均能和用Ca(OH)2反应生成白色沉淀。错误；D，CO2和 HCl都和NaOH溶液反应。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是(　　)
    A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
    B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素
    C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
    D．用食醋除去热水壶中的水垢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是              (　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或操作正确的是（   ）
    A．实验室制NH3 B．除去CO2中的HClC．检验K2CO3中的K＋D．收集NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是(　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
    反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
    装置：

    实验中可能用到的数据如下表：
    物质
    		相对分子质量
    		沸点/℃
    		密度/g/cm3
    		水溶性
    CH3CH2OH
    		46
    		78.4
    		0.79
    		互溶
    CH3CH2Br
    		109
    		38.4
    		1.42
    		难溶
    CH3CH2OCH2CH3
    		74
    		34.5
    		0.71
    		微溶
    CH2=CH2
    		28
    		-103.7
    		0.38
    		不溶
    浓硫酸（H2SO4）
    		98
    		338.0
    		1.38
    		易溶
     
    ①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。
    ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是___________。
    （2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。
    （3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。
    （4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。
    （5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。
    （6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。
    （2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
    A．图1所示装置可制取氨气
    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
    D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(    )
    A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 g
    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
    D．该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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