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    16．下列性质的递变中，正确的是（　　）
    A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次减弱
    C．NH3、H2O（气态）、HF的稳定性依次减弱D．Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强

    分析 A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
    B．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强．

    解答 解：A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则O、S、Na的原子半径依次增大，故A正确；
    B．金属性K＞Na＞Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，故B错误；
    C．非金属性F＞O＞N，NH3、H2O（气态）、HF的稳定性依次增强，故C错误；
    D．非金属性Cl＞Br＞I，Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．回答下列问题：
    （1）已知下列反应：SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
    ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．（用△H1△H2△H3表示）
    （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
    （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
    现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ；若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．
    （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl-和1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）
    A．降低温度B．加入适量的水
    C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
    （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol．
    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①判断反应达到平衡状态的依据是BD．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．混合气体的密度不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，则负极反应式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．
    （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（　　）
    A．7个B．9个C．19个D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请选择冶炼下列金属最适宜的方法（填相应序号）：
    HgB；FeC； NaA．
    A、电解法     B、热分解法  C、热还原法（以CO、C、H2或活泼金属作还原剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
    B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
    C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率
    D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的标志是（　　）
    ①c（H2）=c（I2）=c（HI）
    ②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
    ③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变
    ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
    ⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2
    ⑥反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
    ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．
    A．5项B．4项C．3项D．2项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机化合物中不含有的基团（或官能团）是（　　）
    A．烃基B．醛基C．羟基D．羧基

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