Question

25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：

c(CO32－)＝c(HCO3－)>c(OH－)> c(H+)

B．pH＝4的溶液中：

c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)＝0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：

c(Na+)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．pH＝11的溶液中：

c(Na+)+ c (H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32－)+c(HCO3－)

Answer 1

【知识点】离子浓度大小的比较

【答案解析】AC   解析：A、W点所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)，溶液呈碱性c(OH－)> c(H+)，故A正确；B、pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1，故B错误；Cc(Na+)最大，从图上可得c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)故C正确；D、根据电荷守恒得：c(Na+)+ c (H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ 2c(CO32－)+c(HCO3－)，故D错误；

故答案选AC

【思路点拨】本题考查离子浓度大小的比较，该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。