【题目】I．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液
（1）观察到的现象是______________，原因是_________________________(用离子方程式表示)。
（2）若微热溶液，观察到的现象是__________，原因是__________________________________。
（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________________。
II．（1）向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________（填“向右”或“向左”或“不移动”），pH__________（填“变大”或“变小”或“不变”）。
（2）向FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______（填“变深”或“变浅”或“不变”）。
【答案】 溶液变红 CO
＋H2O
OH－＋HCO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 红色加深 加热，CO水解程度变大，溶液碱性增强 红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气泡冒出 向右 变大 变浅
【解析】I．(1)纯碱是碳酸钠的俗名，属于强碱弱酸盐，在纯碱溶液中CO32-易水解生成氢氧根离子：CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红，故答案为：溶液变红；CO32-＋H2OOH－＋HCO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；
(2)碳酸根离子的水解为吸热反应，加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强，导致溶液红色变深，故答案为：红色变深；加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强；
(3)向溶液中加入氯化铁后，铁离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，因此红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，故答案为：红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气泡冒出；
II．(1)向FeCl3溶液中加入水，促进铁离子的水解，水解平衡移动向右移动，稀释后，溶液的酸性减弱，pH变大，故答案为：向右；变大；
(2)向FeCl3溶液中加入HCl后抑制铁离子的水解，水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故答案为：变浅。
心算口算巧算一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LH202中含有共价键的数目为3
B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氢原子数为0.4
C. 50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92
D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，则向容器中充入
个 S02分子和0.5
个02分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32 kJ
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【题目】下列说法中正确的是
A. 三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质
B. 三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀
C. 三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色
D. 硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫
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【题目】巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④
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【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
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【题目】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。
A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。
（3）氨气燃烧的化学方程式为_______________。
（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性。
（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：
Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。
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【题目】闽东盛产牡蛎。明《弘治温州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”。将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”的主要成分是( )
A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl
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【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（ ）
A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(Ls)
B. t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C. B的起始的物质的量为0.02mol
D. t5~t6阶段可能是增大压强
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【题目】根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）
A.温度相同、体积相同的 O2（g）和 N2（g）分子数相同
B.等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16：11
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），两容积中的压强之比等于 5：2
D.等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于 5：2
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