Question

(7分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：

（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_ _____、__ ____。

（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有 ______、____ __。

（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．

（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。

 

Answer 1

（1）CuSO4、CaCO3；（2）Na2CO3、Na2SO4； （3）否； （4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；

【解析】

试题分析：（1）原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4为蓝色固体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；（2）根据实验操作及物质的相互反应现象，可知固体中一定有Na2CO3、Na2SO4；（3）加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；（4）在步骤（2）中就不能引入了氯离子，可将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；，故答案为：（1）CaCO3、CuSO4（2）Na2CO3、Na2SO4（3）否 （4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液

考点：酸的化学性质、盐的化学性质