当电解饱和盐水时.如果有0.4mol电子发生转移.在标准状况下产生气体的总体积是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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当电解饱和盐水时，如果有0.4mol电子发生转移，在标准状况下产生气体的总体积是

．

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：依据电解饱和食盐水的化学方程式计算得到氢气和氯气的物质的量并计算其体积．

解答： 解：电解饱和食盐水发生的反应为2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，该反应转移2mol电子，生成氢气和氯气各1mol，当反应中电子转移0.4mol电子，则反应会生成氯气、氢气各0.2mol，共产生0.4mol气体，标况下体积是8.96L．
故答案为：8.96L．

点评：本题考查学生电解池中电池反应的书写以及电子转移和物质的量之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．为了证明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别从下列试剂或器材中选用并进行实验：0.01mol?L^-1氨水、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.01mol?L^-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）

，并说明理由：

．
（2）乙取出10mL 0.01mol?L^-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水将其稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？

（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.01mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变

（填“深”或“浅”或“无法判断”）．
Ⅱ．某探究小组同学用金属铝与稀盐酸反应的方法研究影响反应速率的因素，设计了如下实验研究影响反应速率的因素．请你根据下表中的信息帮助该同学完成表中实验目的：

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	盐酸浓度 /mol?L^-1
（1）实验①和②探究对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究对该反应速率的影响；	①	25℃	铝片	4.0
	②	25℃	铝片	2.0
	③	50℃	铝片	4.0
	④	25℃	铝粉	4.0