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    4．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　　）
    A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    B．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
    C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
    D．金属元素在一般化合物中只显正价

    分析 A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；
    B、金属单质Hg在常温下为液体；
    C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；
    D、金属易失电子．

    解答 解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；
    B、因金属单质Hg在常温下为液体，而晶体是固体，故B错误；
    C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；
    D、金属易失电子，金属元素在一般化合物中只显正价，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（　　）
    A．负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    B．正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
    D．甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．的分子式为：C4H8O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
    B．两原子其核外全部都是s电子
    C．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
    D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（　　）
    A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
    B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少
    C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
    D．电子云图是对运动无规律性的描述

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    B．元素周期表有18个族
    C．ⅠA族的元素不全都是金属元素
    D．短周期指的是一、二、三、四周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将下列物质进行分类（填序号）
    ①126C与136C ②O2与O3 ③金刚石与石墨  ④冰与水  ⑤H2与D2 ⑥146C与147N ⑦和  ⑧CH4和CH3CH3
    （1）互为同位素的是①
    （2）互为同素异形体的是②③
    （3）互为同分异构体的是⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆
    D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：
    $→_{②酸化}^{①KMnO_{4}/OH-}$（R、R′可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

    （1）F分子中无甲基，已知1mol F与足量金属钠作用产生H222.4L（标准状况下），则F的结构简式是HOCH2CH2OH，名称是乙二醇．
    （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是ac（填字母）．
    a．可与银氨溶液反应       b．可与乙酸发生酯化反应
    c．可与氢气发生加成反应   d.1mol G最多可与2mol新制的Cu（OH）2发生反应
    （3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D-→E反应的化学方程式是$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O，其反应类型是消去反应．
    （4）H为B的同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．

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