Question

(9分)某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

(1)SO₂气体还原Fe^3＋的产物是________、________(填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe^3＋的物质的量之比是____。

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________(填序号)。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃       B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧     D．铜与热浓H₂SO₄

(3)装置C的作用是____________________________________________________。

(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿　B．石棉网　C．漏斗　D．烧杯　E．玻璃棒 F．坩埚

(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

(6)能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是____________________________________。

 

Answer 1

(1)SO₄^2－'Fe^2＋'1 ∶2  (2)BD  (3)吸收SO₂尾气，防止污染空气 (4)过滤'BF

(5)方案①'因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色(6)B中蓝色溶液褪色

解析:(1)由2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋4H^＋＋SO₄^2－知产物是Fe^2＋和SO₄^2－，SO₂与Fe^3＋的物质的量比为1∶2。(2)A项HNO₃具有强氧化性，将把Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，C项，不易控制和收集，故选B、D。(4)要得到FeSO₄晶体除蒸发、冷却结晶，自然干燥外还得需要其中过滤操作，因而不需用到仪器石棉网和坩埚。(5)KMnO₄具有强氧化性，SO₂具有还原性也可发生氧化还原反应而褪色，故方案①不合理。

(6)I₂与SO₂发生了反应，蓝色溶液褪色。