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    1．下列实验不能到达到实验目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
    B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱
    C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱
    DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；
    B．氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小；
    D．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，氯气和氢气在光照条件下能发生反应生成HCl，溴和氢气在加热条件下生成HBr，所以氯气和氢气反应较容易，则非金属性Cl＞Br，故A正确；
    B．氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀，所以不能比较两种金属的金属性强弱，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小，根据相同浓度的硫酸钠、碳酸钠溶液的pH判断两种非金属的非金属性强弱，故C正确；
    D．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Fe和稀盐酸反应生成氢气，Cu和稀盐酸不反应，所以可以比较两种金属的金属性强弱，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及金属性和非金属性强弱判断方法是解本题关键，侧重考查学生分析判断及实验能力，注意C中如果将硫酸钠换为亚硫酸钠则不能比较其非金属性强弱，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．回答下列问题．
    （1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物．

    这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
    ④→②→①→③．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色．
    A瓶溶液的作用是检验二氧化硫，
    B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，
    C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    （4）装置②中所装的固体药品是五水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可以验证的产物是二氧化碳，可证明该产物存在的现象是澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．难溶于水B．属于高分子化合物
    C．易挥发，有毒性D．属烃类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．HR为强酸
    B．b点溶液呈中性，说明NH4R没有水解
    C．c点溶液存在c（NH4+）＜c（ R-）
    D．b～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=l.0×l0-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是（　　）
    ①氯气；②碘蒸气；③溴化钾；④溴化氢；⑤氯化氢；⑥溴蒸气．
    A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．试求由5.6gCO、4.4gCO2及0.4gH2组成的混合气体的平均摩尔质量；该混合气体O2的相对密度以及该混合气体中含CO的物质的量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下：甲分子和乙反应应生成丙分子和丁分子，下列不正确的是（　　）
    A．该反应类型是置换反应B．甲的空间构型是平面正六边形
    C．丙不属于烃类物质D．分离甲和丙可以采用蒸馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．F与A同族且在A的下一周期．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时用A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞Mg．
    （2）A、B、C、D的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞Mg．
    （3）B的氢化物的价层电子对互斥模型是正四面体．分子的空间构型是三角锥形．其中心原子采取SP3杂化．
    （4）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其分子式为N2O，其结构式为O=N=N．
    （5）C的基态原子的外层电子排布图为，E的基态原子的简化电子排布式是[Ar]3d54s1．ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    （7）A的一种晶体熔点极高，该晶体是金刚石，由A原子形成的最小环上有6个A原子，每个A原子上的任意两根共价键的夹角都是109°28′（填角度）．12g该晶体中，所含的共价键数目是2NA、F与A生成的晶体60g中含有的化学键的物质的量是4mol．
    （8）试比较A、C和F的氢化物的稳定性和沸点高低，并说明沸点高低的理由．
    稳定性：H2O＞CH4＞SiH4；沸点：H2O＞SiH4＞CH4；沸点高低的理由：水分子间形成氢键使沸点显著升高，SiH4与CH4结构相似，前者相对分子量大，分子间作用力大，沸点高．

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