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    中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

    请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围                                    。
    （2）写出D、E的化学式：D                         、E                   
    （3）①写出H2O2的电子式：                                    
    ②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                          。
    （4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
    实验操作                                                   ；
    现象                       ，离子方程式                             。
    （5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化
    学方程式                                                           。
    （1）1nm – 100nm
    （2）D：Al2O3；    E：FeCl2
    （3）     ；   2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分)
    （4）取样滴加KSCN aq 振荡；    产生红色溶液   
     Fe3++3CN—                  Fe（SCN）3；(2分)
    （5）4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2  (2分)
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    依据元素周期律及元素周期表，下列推断错误的是：（　　）
    A．非金属性：O>C>SiB．半径: K+> Cl－> S2－
    C．还原性: HI>HBr>HClD．稳定性: H2O>NH3>CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
    ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各对物质中不能产生氢气的是     （    ）
    A．Zn+HClB．Cu+HCl
    C．Al+NaOH溶液D．Fe +H2O( g 、高温)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。  回答：

    （1）A、H分别为         、          （填化学式）
    （2）写出反应②的化学方程式                              。
    （3） 2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为                   。
    （4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：
    T(℃)
    		200
    		600
    		800
    ρ(g/L)
    		6．881
    		2．650
    		1．517
    气体摩尔体积（L/mol）
    		38．8
    		71．6
    		88．0
    则 600℃时无水H存在形式的分子式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
    阳离子
    		Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
    阴离子
    		Cl－、SO、NO3－、OH－
    现进行以下实验，
    ①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
    ②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
    ③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
    据此回答下列问题：
    （1）写出电解质的化学式：甲                   乙                
    （2）丙的阴离子的电子式是              ，丁的阳离子的结构示意图是                   ；
    （3）写出相应离子方程式：
    ①甲溶液与丙溶液混合：                                                   
    ②乙溶液与丁溶液混合：                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是
    A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,
    B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
    C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
    D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）X、Z、Q、R 4种短周期元素原子序数的依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素。化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。请填写下列空白。
    （1）Q的原子结构示意图为            。
    （2）电解QR饱和溶液反应的离子方程式为                               。
    （3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为            。
    （4）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为         ；YZ2与水反应的化学方程式:________________________________________
    ②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是        。YZ2的结构式为:_____________YZ2通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：____________________________________

    ③若Y元素的单质是一种淡黄色固体。写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式:______________ ____________________________________
    ④若Y的最高价氧化物可制光导纤维。写出工业生产Y单质的反应的化学方程式:____________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：         。
    （2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：           、              。
    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：             。

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