Question

下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是（　　）

• A、pH相等的①CH₃COONa ②Na₂CO₃　③C₆H₅ONa ④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
• B、氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
• C、Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，其浓度均为0.1 mol?L^-1：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．pH相等的溶液中，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其相应钠盐浓度越小；
B．氯水中存在Cl₂、ClO^-、Cl^-、HClO微粒；
C．根据物料守恒判断；
D．NH₄⁺和Fe²⁺都水解而使溶液呈酸性．

解答： 解：A．pH相等的溶液中，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其相应钠盐浓度越小，钠盐水解程度大小顺序是CH₃COONa＜Na₂CO₃＜C₆H₅ONa，所以这几种溶液的浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故A正确；
B．氯水中存在Cl₂、ClO^-、Cl^-、HClO微粒，溶液中存在氯气单质，所以不能得出2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO），故B错误；
C．Na₂CO₃中根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=0.2mol/L，NaHCO₃中根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，所以得2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C正确；
D．NH₄⁺和Fe²⁺都水解而使溶液呈酸性，硫酸根离子不水解，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据盐类水解特点结合守恒思想分析解答，注意酸根离子水解程度与酸的酸性强弱关系，易错选项是B，注意氯水中还存在氯气分子，为易错点．