【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。在辛酸的同分异构体中, 含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构),除外,还有( )
A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种
【答案】D
【解析】辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3”的主链最多有6个碳原子。
(1)若主链有6个碳原子,余下2个碳原子为2个—CH3,先固定一个—CH3,移动第二个—CH3,碳干骨架可表示为:(数字代表第二个—CH3的位置),共4+3+2+1=10种。
(2)若主链有5个碳原子,余下3个碳原子为可能为:①一个—CH3和一个—CH2CH3或②一个—CH(CH3)2。①若为一个—CH3和一个—CH2CH3,先固定—CH2CH3,再移动—CH3,碳干骨架可表示为:;②若为一个—CH(CH3)2,符合题意的结构简式为(题给物质);共3+3+1=7种。
(3)若主链有4个碳原子,符合题意的同分异构体的结构简式为(CH3CH2)3CCOOH。
辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3”的同分异构体有10+7+1=18种,除去题给物质,还有17种,答案选D。
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【题目】在探索苯结构的过程中,人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图),下列说法正确的是( )
A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个
D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿(主要成分为MoS2)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。
(1)Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________;
(2)在焙烧反应中,每生成1mol MoO3时转移电子数为:_______ (以NA表示阿伏加德罗常数的值);
(3)操作1中,粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后,生成Na2MoO4和另外一种物质,该物质的电子式为_____;
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因______________________________________;
(5)结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-,SO42-的最大去除率是_____(结果保留一位小数)[已知:碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1,(SO42-)=0.04mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。]
(6)下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果:
①试分析I、II曲线变化趋势不同的原因________________________________________
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________________________________________。
③要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_____________。
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【题目】某离子晶体晶胞结构如图所示,()X位于立方体的顶点,(○)Y位于立方体的中心,试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X,每个X同时吸引着________个Y,该晶体的化学式为________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX=________(填角的度数)。
(4)若该立方体的棱长为a cm,晶体密度为ρ g·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,则该离子化合物的摩尔质量为________。
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【题目】对氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体,可用硝基苯(C6H5NO2)电解还原制备,装置如图所示。下列说法正确的是
A.电解时Pt电极应与直流电源的负极相连
B.电解时Pt电极上有H2放出
C.阴极反式为:C6H5NO2+4e-+4H+===HOC6H4NH2+H2O
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化
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【题目】元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图,其中的箭头 表示部分物质间的转化关系,下列说法正确的是( )
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B. FeO 是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速发生转化②生成红棕色粉末
C. 由图可预测:高铁酸盐( FeO42- )具有强氧化性,可用于消毒。FeO42- 与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体,从而吸附水中的悬浮物,故高铁酸盐可用做净水剂
D. 加热 Fe(OH)3 发生转化⑥,加水溶解可实现转化③
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【题目】以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:
请回答下列问题:
(1)在炉气制造中,黄铁矿粉碎的目的是____________,生成二氧化硫的化学方程式是_____________。
(2)炉气精制的目的是__________________________________。
(3)二氧化硫催化氧化的化学方程式是________________________。
(4)浓硫酸是不是可以用水代替:__________,原因是__________________________________。
(5)尾气的主要成分是__________,若将尾气通入氢氧化钙浊液中,最后能得到的副产品是________。
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