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(1)在温度t℃某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1已知a+b=12,t________25(大于小于等于”)

(2)常温下向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸测得混合溶液的部分pH如下表所示

x=________Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________

(3)常温下100 mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入300 mL上述Ba(OH)2溶液沉淀正好达最大量,此时溶液的pH________7(填大于小于等于);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________

答案:
解析:

  (1)大于(2分)

  (2)2(2分) 5×10-3 mol·L-1(2分)

  (3)大于(2分) 0.01 mol·L-1(2分)


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:
3A(g)+b B(g)?3C(g)+2D(g),(b为≤3的正整数).
4min后甲容器内的反应达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;
t min后乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8mol/L.
根据题给的信息回答下列问题:
(1)甲容器中反应的平均速率
.
v
(B)=
0.3mol/(L?min)
0.3mol/(L?min)

(2)在温度T℃时,该反应的化学平衡常数为
10.8
10.8

由下表数据可知该反应为
吸热
吸热
(填“吸热”“放热”)反应.
化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,则还需加入A、B的物质的量分别是
3mol
3mol
2mol
2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

在温度T时,向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
 
;0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=
 

(2)在温度T时,某溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,该温度下水的离子积KW=
 
;T
 
(填<或>或=)25℃.若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)=
 
mol/L;此时溶液中由水电离产生的c(H+)=
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源:江苏省泰州中学2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:022

(1)在温度t℃时,pH=3的某水溶液中c(OH)=10-9 mol/L,则该温度下水的离子积Kw=________,t________25℃(填“>”、“<”或“=”),在此温度下pH均为4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为________.

该温度下,将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=________.

(2)将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.05 mol H2SO4的水溶液中形成1 L溶液,所得溶液pH=9,其中离子浓度由大到小的顺序________.无论氨水与硫酸以何种比例混合,溶液中始终存在的等量关系是c(NH)+c(H+)=________.

(3)常温下,pH=10的强碱AOH和1×10-4 mol/L的三元酸H3B等体积混合后溶液显酸性,生成盐的化学式为________.若AOH与H3B完全中和所得正盐溶液呈碱性,其原因用离子方程式表示为________.

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