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    4．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
    选项操作及现象结论
    A将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3•H2O的电离程度减小
    B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气
    C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离；
    B．构成了原电池，铜为正极，正极上锌失去的电子与氢离子结合生成氢气，而铜不反应；
    C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；
    D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

    解答 解：A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；
    B．将铜片与锌片用导线连接后，构成了原电池，锌为负极、铜为正极，锌失去的电子从导线转移到铜电极，氢离子在铜电极得到电子生成氢气，该过程铜不参与反应，故B错误；
    C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；
    D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    C．铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    ①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
    ②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
    （2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ•mol-1）表是一些键能数据（KJ•mol-1）
    化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能
    C-H414C-F489H-F565F-F158
    H-H436H-N391
    ①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
    ②根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）△H=-46kJ•mol-1 计算N≡N的键能．
    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）．
    ①该反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875      kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （1）反应3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
    （2）臭氧脱硝反应2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自发进行．在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol O3和2mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.25mol•L-1．
    ①判断该反应的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
    ②在温度为T1K时该反应的平衡常数K=1．
    ③下列说法正确的是CD．
    A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
    B．T1K时，若起始时向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5气体，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60mol•L-1，则T2＞T1
    D． T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L
    ④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.20mol•L-1．画出在T2K下从0到25分钟c（NO2）随时间变化图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
    （1）计算1min内υ（CO）=0.1mol/（L•min）
    （2）反应处于平衡状态的时间区间是1～2min、3～5min
    （3）若反应进行到2min时，升高了温度，使曲线发生如图所示的变化，则逆反应是放（选填“吸”或“放”）热反应．
    （4）反应至5min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的B．
    a．增加了C      b．增加了水蒸气   c．降低了温度    d．增加了压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下将1mol CO和1mol NO2 充入恒容密闭容器中，反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 达平衡后，发现有50%CO的转化为CO2，其它条件不变再充入 0.5mol NO2，达到平衡后，CO2的物质的量可能是（　　）
    A．0.9 molB．0.8  molC．0.6molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    B．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    D．该烃不属苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

    （1）图一中气体A的俗称是水煤气
    （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放C kJ能量．图二表示合成氨工业过程中能量的变化，②的数值为80kJ
    （3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如图三所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极附近pH值增大（填写“增大”、“减小”或者“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol•L-1），下列判断正确的是（　　）
    A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b

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