Question

图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是     （填电极材料），电极反应式       ；B（要求同A）是      ，电极反应式       ；应选用的电解质溶液是        。
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈   ，C极附近呈        。
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是          。
（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为        mol?L^-1，溶液的pH等于        。

Answer 1

（1）铁、阴极，Ag⁺+e^-═Ag；银、阳极、Ag-e^-═Ag⁺； 硝酸银溶液。
（2）红；浅黄绿
（3）448mL
（4）0.1mol/L；13

（1）甲池是电镀池，铁作阴极，银作阳极，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e^-═Ag，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag-e^-═Ag⁺，电解质溶液为可溶性的硝酸银溶液。
（2）乙是电解池，碳电极上氯离子放电生成氯气，铁电极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，导致铁电极附近溶液呈碱性，酚酞试剂遇碱变红色，所以铁电极附近溶液变红色，碳电极上生成氯气，氯气是浅黄绿色气体，溶于水而使溶液呈浅黄绿色，所以C电极附近呈浅黄绿色。
（3）甲池中阴极上析出银，若甲电解池阴极增重4.32g，转移电子的物质的量=4.32g÷108g/mol=0.04mol，乙池中阳极上生成氯气，生成1mol氯气转移电子的物质的量是2mol，当转移0.04mol电子时生成氯气的物质的量为0.02mol，则氧气体积=0.02mol×22.4L/mol=0.224L=448mL。
（4）乙池中电池反应式为2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH，根据氯气和氢氧化钠的关系式知，生成0.02mol氯气时同时生成0.04mol氢氧化钠，则氢氧化钠的物质的量浓度=0.04mol÷0.4L=0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度=10^?14/0.1
mol/L=10^-13 mol/L，所以其pH=13。