【题目】下列说法中,错误的是( )
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料
C.我国目前最主要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:____________________,反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验:
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象,这个实验可以用来区别___________________;再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为___________________________________________
(4)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深,其原因是__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】几种物质的溶度积常数见下表:
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入_______调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________________________。
(2)过滤后,将所得滤液经过________________操作,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作是________________。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800 g试样溶于水,加入过呈KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。
①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】爱迪生电池在充电和放电时发生反应:Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列该蓄电池推断错误的是
①放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
②放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
③放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+
④充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A.③⑤ B.③④ C. ①③ D.①⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是( )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知溶液D中只含一种金属阳离子,与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答:
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
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【题目】下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
① | 制氧气 | H2O2―→O2 | |
② | 制氨气 | NH4Cl―→NH3 | |
③ | 制氯气 | HCl―→Cl2 |
(1)上表气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是____填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是________。
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中_______。
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为________________。
(4)制备Cl2需用8 mol·L-1的盐酸100 mL,现用12 mol·L-1的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用下列中的______填序号):
②配制过程中,除上图所列仪器外,还需要的仪器有________、________、______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是:
A. 将纯水加热到90 ℃ B. 向水中加少量Na2CO3固体
C. 向水中加少量NaOH固体 D. 向水中加少量FeCl3固体
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