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    17．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金
    C．“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅
    D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

    分析 A．碳纤维为碳的单质，属于无机物；
    B．由用途可知，钛合金不能具有良好的导热；
    C．制作光太阳能电池板的主要材料是硅；
    D．特种钢缆是铁的一种合金，不是非金属材料．

    解答 解：A．碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，故A错误；
    B．钛合金的熔点高，由其用途可知，钛合金不能具有良好的导热，故B错误；
    C．硅是制作光太阳能电池板的主要材料，故C正确；
    D．特种钢缆是铁的一种合金，不是新型无机非金属材料，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，本题易错点为C，注意硅和二氧化硅的不同用途．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为确定某铁的氧化物粉末和铝粉形成的混合物的组成，进行下列实验．
    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体（标准状况，下同）的体积为b L．反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；样品中铝的质量是$\frac{9b}{11.2}$g．
    （2）取等质量样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，c：b=4：5，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理_；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用学过的化学知识解答下列问题：
    （1）下列物质中，含离子键和非极性键的是⑥，属于共价化合物的是③④（填序号）．
    ①N2　   ②MgCl2　   ③CO2　④HNO3　    ⑤KOH　   ⑥Na2O2
    （2）硼在自然界有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为同位素，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数之比为1：4．
    （3）若R2-原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R2-所含电子的物质的量为$\frac{n（A-N+2）}{A}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小
    B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
    C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
    D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150．
    已知：（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸
    （2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷．
    请回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团名称是羧基，D转化为E的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑．
    （3）C与Cl2在光照条件下1：1反应的有机产物的结构简式是．
    （4）E在一定条件下可转化为D，反应的化学方程式是+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．
    （5）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是n+n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．
    Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
    （3）I的结构简式为；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；C→D：氧化反应
    （5）F生成G的化学方程式为：；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
    D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．轴烯可用作有机半导体基质材料的掺杂剂，部分轴烯的结构简如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    碳原子数（n） 6 8 10 12…
     结构简式    …
    A．轴烯的通式可表示为CnHn
    B．n=100的轴烯分子中含有50个碳碳双键
    C．n=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有6种
    D．n=8的轴烯分子的同分异构体可能属于芳香烃

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