Question

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO₂溶液pH为5.6)，下列说法正确的是

A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L—1

B．在pH ="6" 时，c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)

C．在pH ="7" 时，c(Na+)=c(Cl—)

D．c→d发生的主要离子反应：CO32—+H+=HCO3—

Answer 1

B

解析试题分析：碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，先后发生的反应式为CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—、HCO₃^—+H⁺=H₂O+CO₂↑；A、碳酸钠溶液的初始pH=11，则此时溶液中c(OH^—)=0.001mol/L，而OH^—主要来自CO₃^2—的水解，CO₃^2—水解程度微弱，则c(Na₂CO₃)>0.001mol/L，错误；B、pH=6时，Na₂CO₃与HCl反应生成NaHCO₃和NaCl、H₂O、CO₂，则溶液中c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(CO₃^2—)，正确；C、pH=7时，Na₂CO₃与HCl反应生成NaHCO₃和NaCl、H₂O、CO₂，c(OH^—)=c(H⁺)，由电荷守恒可知，c(Na⁺)=c(Cl^—)+c(HCO₃^—)+2c(CO₃^2—)，错误；D、读图可知，a→b发生的主要离子反应：CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—，c→d发生的主要离子反应：HCO₃^—+H⁺=H₂O+CO₂↑，错误。
考点：考查滴定曲线、盐类水解、电解质溶液中离子浓度大小关系、电荷守恒原理、碳酸钠与盐酸反应规律等相关知识。