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    13．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A．HCNB．CH3COOHC．HNO2D．HF

    分析 酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其pH越小，据此分析．

    解答 解：已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L，酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其pH越小，由已知Ka可知，HF的电离常数最大，即HF的酸性最强，其pH最小，
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、电离常数的应用，题目难度不大，注意把握电离常数与酸性强弱的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化中属于物理变化的是（　　）
    A．煤的干馏B．风化C．石油分馏D．重油裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
    探究一：探究氰化物的性质
    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（ 25℃）Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用离子方程式表示）
    （2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CDE
    A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
    E．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
    （3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
    （4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    探究二：测定含氰水样中处理百分率
    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0，．2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．

    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
    （6）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛．在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（　　）
    A．他们的组成元素是相同的
    B．耐腐蚀的性能不同
    C．它们都属于钢，因此物理性质相同
    D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．胡萝卜中含有大量的β-胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇（即维生素A），是目前最安全补充维生素A的产品．在体内酶的催化下，1mol β-胡萝卜素可氧化为2mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下：

    已知：$\stackrel{氧化}{→}$+
    完成下列填空：
    （1）β-胡萝卜素的化学式为C40H56．反应I的类型为还原反应．
    （2）β-胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂，下列适合作为溶剂的是b（选填编号）；
    a．水b．油脂c．苯d．乙醇
    许多保健品中都含有β-胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是c（选填编号）．
    a．提供蛋白质b．补充微量元素c．抗氧化剂d．调节pH
    （3）视黄醛的一种同分异构体属于萘（，C10H8）的衍生物，其可能具有的化学性质有bd（选填编号）．
    a．与溴水发生加成反应b．能与氯化铁溶液发生显色反应
    c．发生银镜反应d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （4）丁烯酮（CH2=CHCOCH3）是合成视黄醇和β-胡萝卜素的重要原料之一．工业上采用如下流程合成丁烯酮：

    写出A的结构简式：CH≡CH．写出反应II的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生产、生活中离不开各类化学物质．下列化学物质中属于盐类的是（　　）
    A．苏打B．铁红C．水晶D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙醇的官能团是：-OHB．乙醇的分子式是：CH3CH2OH
    C．乙烯的结构简式是：CH2CH2D．乙烯无官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序数依此增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的末成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）a、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示图为．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3：酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学方式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．

    该化合物中，阴离子为SO42-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物中加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为（　　）
    123456…
    C2H4C2H6C2H6OC3H6C3H8C3H8O…
    A．C6H14B．C7H14C．C7H16D．C7H16O

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