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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

    B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

    C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

    D.葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物

    【答案】A

    【解析】

    A. 氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，故A正确；

    B. 热稳定性与分子间作用力无关，故B错误；

    C. HCl属于共价化合物，故C错误；

    D. 足球烯(C60)是一种碳单质，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法可行的是（ ）

    A.乙醇和浓H2SO4混合液加热到140℃制乙烯

    B.用乙醇除去溴乙烷中的溴

    C.用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质

    D.加氯气光照除去氯仿中的二氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式） ________________________。

    （2）结合题目信息，写出电解饱和食盐水的化学反应方程式为 ___________________________ 。

    （3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换 ，SO2的作用是______，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为 _____________________。

    （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．该反应的离子方程式是 __________________________________ ；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，混合溶液用 __________ 分离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

    A.3和17B.1和8C.11和8D.7和12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

    A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

    C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是

    A. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－

    C. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:

    (1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

    (2)仪器b的名称是__________________，其作用是____________________________。

    (3)若撤去装置B，对实验的影响是______________________________________。

    (4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是______________________。

    (5)测定产品的纯度:

    ①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

    ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

    ③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

    B. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：

    （1）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。

    （2）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。

    （3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中Y是___（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。

    ②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。

    ③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

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