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【题目】某溶液只含下表离子中的几种,且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。

阳离子

K、NH、Fe2+、Mg2+、Cu2+

阴离子

OH、Cl、CO、SO

某同学进行了如下实验(必要时可加热):

下列说法正确的是(  )

A. 滤液A中可能含有K

B. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

C. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

D. 原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl、SO

【答案】D

【解析】根据实验现象可知:试液与过量的稀硫酸反应无明显现象,说明原溶液中一定不存在SiO32-;再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A,气体A只能为NO,原溶液中一定含有Fe2+,则一定不存在OH-、AlO2-、CO32-,沉淀B为硫酸钡,由于加入了稀硫酸,无法确定原溶液中是否含有SO42-;滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B,气体B为氨气,则原溶液中一定含有NH4+;各种离子的物质的量浓度均为0.1molL-1,已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH4+,而阴离子只能含有Cl-、SO42-,结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+,所以沉淀B为氢氧化铁,滤液B中含有氢氧化钡,通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡;A.滤液A中含有Cl-,但一定不存在K+、Al3+,故A错误;B.根据分析可知,沉淀B为碳酸钡,原溶液中一定不存在镁离子,故B错误;C.由于开始时加入了稀硫酸,通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子,故C错误;D.根据分析可知,原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,故D正确;故选D。

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将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;

往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;

过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。

(2)写出步骤中的离子方程式__________________________________________________。

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稀硝酸的物质的量浓度为____________________。

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此时溶液中的溶质的化学式为______________________。

mn的值为________精确到0.1

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