【题目】某溶液只含下表离子中的几种,且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。
阳离子 | K+、NH、Fe2+、Mg2+、Cu2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO、SO |
某同学进行了如下实验(必要时可加热):
下列说法正确的是( )
A. 滤液A中可能含有K+
B. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
C. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO
D. 原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SO
【答案】D
【解析】根据实验现象可知:试液与过量的稀硫酸反应无明显现象,说明原溶液中一定不存在SiO32-;再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A,气体A只能为NO,原溶液中一定含有Fe2+,则一定不存在OH-、AlO2-、CO32-,沉淀B为硫酸钡,由于加入了稀硫酸,无法确定原溶液中是否含有SO42-;滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B,气体B为氨气,则原溶液中一定含有NH4+;各种离子的物质的量浓度均为0.1molL-1,已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH4+,而阴离子只能含有Cl-、SO42-,结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+,所以沉淀B为氢氧化铁,滤液B中含有氢氧化钡,通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡;A.滤液A中含有Cl-,但一定不存在K+、Al3+,故A错误;B.根据分析可知,沉淀B为碳酸钡,原溶液中一定不存在镁离子,故B错误;C.由于开始时加入了稀硫酸,通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子,故C错误;D.根据分析可知,原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,故D正确;故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )。
A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有m g的铁粉,收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为________________________。
②原稀硝酸的物质的量浓度为____________________。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止,该气体遇空气变成红棕色,此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中的溶质的化学式为______________________。
②mn的值为________(精确到0.1)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 煤的液化是物理变化 B. 天然气为可再生能源
C. 食盐溶于水会显著放热 D. 电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程
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