练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀盐酸加入大理石中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．硫酸溶液加入Cu（OH）2中：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O
    D．稀盐酸加入铁粉中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    B．漏掉氢氧根离子与氢离子的反应；
    C．二者反应生成硫酸铜和水；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．稀盐酸加入大理石中，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
    B．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．硫酸溶液加入Cu（OH）2中，离子方程式：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C正确；
    D．稀盐酸加入铁粉中反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．和的一些物理性质如下表所示：
    物质熔点沸点密度水溶性
     -10℃212℃ 1.1622g/cm3 不溶于水
     54℃238℃ 1.1581g/cm3 不溶于水
    （1）分离这两种物质的混合物可采用的方法是D（填字母）．
    A．过滤      B．分液     C．蒸发     D．分馏
    （2）实验需要用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用相对应的元素符号或化学式 回答下列问题．
    　　         族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一H
    二CNFNe
    三NaAlPS
    表中元素，原子半径最小的是H，原子半径最大的是Na化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电子数相同的粒子不一定属于同种元素
    B．两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素
    C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
    D．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对物质进行科学分类，有利于把物质本质属性和物质间内在联系，以下关于物质的分类正确的是（　　）
      氧化物 酸 碱 盐
     A Fe3O4 CH3COOH NH3•H2O（NH4）2SO 4
     B SO2 H2SO4 NaOH Na2O2
     C CO HNO3 Cu2（OH）2CO3 FeSO4
     D H2O NaHSO4 Ba（OH）2 Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时lL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）
    A．CH4   C2H6B．C2H4   C3H6C．C2H4    C3H4D．C2H6   C3H6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物A与氢气的相对密度是38，称取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有机物能与碳酸氢钠反应，但不能发生水解．下列有关A的说法中不正确的是（　　）
    A．A的分子式为C2H4O3
    B．A的结构简式为HOCH2COOH
    C．A分子中的官能团有两种
    D．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下：
    （一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.32.7
    完全沉淀时5.29.73.2
    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
    （3）“除杂”环节有如下几个步骤：
    Ⅰ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3.2；
    Ⅱ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅲ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
    ①步骤Ⅰ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
    ②向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成．
    ③Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案