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    已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

        A．a=b

        B．混合溶液的pH=7

        C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1

    D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

    A．CO2＋H2O ?HCO3－＋H＋

    B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－

    C．H3PO4?? 3H＋＋PO43－

    D．HS－＋H2O?? S2－＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于第①步的说法，错误的是

    A．Al起始反应的离子方程式为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

    B．滤液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种

    C．滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属

    D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

        A．NaHSO4溶液    B．KF溶液

        C．KAl(SO4)2溶液   D．NaI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

        下列分析不正确的是

        A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

        B．滤液b中不含Ag+

        C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。

    ①N2的结构式为               

    ②上述反应的离子方程式为                   ，其平均反应速率v(NO3-)为        mol·L-1·min-1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法

                                                                       .

    （2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。

    ①电源正极为        (填“A”或“B”)，阴极反应式为：                

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为     g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。

        已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是

     A．曲线a是500℃时的图像

     B．从0到t1时刻，反应物X(g)的

     C．t2时刻生成物Z的量            

     D．t3时刻改变的条件可能是降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..(      )

    A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下的反应N2（g）+ 3 H2（g）2NH3（g） △H＜0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

    A．升温              B．加压            C．减压          D．加催化剂

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