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    稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4价；②氧化性：Ce4+> Ce3+。下列说法正确的是

    A．它们互称同素异形体

    B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

    C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

    D．工业上金属铈一般保持在敞口容器中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确是（ ）

    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

    C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    可检查淀粉部分发生水解的试剂是（ ）

    A．碘水 B．碘化钾溶液

    C．硝酸银溶液 D．银氨溶液、碘水

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附中高考适应性月考（四）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    玻璃仪器

    A

    分离乙醇和乙酸的混合物

    分液漏斗、烧杯、玻璃棒

    B

    用0.10mol/L的盐酸配制100 mL 0.050mol/的盐酸

    100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    C

    用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱

    试管、胶头滴管

    D

    用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3

    酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

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    科目：高中化学 来源：2016届四川成都第七中学高三阶段测试三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子反应方程式书写正确的是（ ）

    A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    B．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH）3+HCO3-

    C．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：

    3ClO2-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+

    D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第五次月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化合物H可用以下路线合成：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的名称（系统命名）为 ；

    （2）B和C均为一氯代烃，则反应(1)的反应类型为 ；

    （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式 。

    （4）反应②的化学方程式为 ；

    （5）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体共有 种(不包括G)，写出其中任意两种_____________、___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

    （1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）

    （2）XY2? 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R(H2O)4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。

    （3） 已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_______________

    （4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_______________g·cm-3(列式并计算结果，保留小数点儿后一位)。

    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

    A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

    将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2

    【实验一】：测定硫元素的含量

    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。

    （2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________________________________________________________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式： 。

    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 （列出表达式即可）。

    【实验二】：测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

    （6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    25.00

    25.03

    20.00

    24.97

    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    （1）若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为

    （2）若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 。

    （4）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 （填字母序号）。

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