Question

将4 mol SO₃气体和4 molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g) 2SO₂+O₂、2NO+O₂2NO₂
⑴当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)="0.1" mol、n(NO₂)="3.6" mol，则此时SO₃气体的物质的量为　　　　　　　　　　　。
⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和　　　　，或NO和　　　　　(填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO₂和2 molSO₂，则上述两反应达到平衡时，c(SO₂)_平=　　　　　　　　　　mol/L。

Answer 1

⑴0.2 mol ⑵SO₂、NO₂ ⑶1.9

（1）NO₂的物质的量是3.6mol，则消耗氧气的物质的量是1.8mol，所以最初生成的氧气是1.9mol，则分解的三氧化硫是3.8mol，所以平衡时三氧化硫的物质的量是0.2mol。
（2）根据原子守恒可知，两种气体一定不能同时是三氧化硫和二氧化硫，以及NO和NO₂。
（3）根据题意可知，此时平衡一定是等效的，所以平衡时SO₂的浓度还是1.9mol/L。