Question

13．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

• A． 加入10mL 0.01mol•L^-1的NaOH溶液
• B． 加入10mL 0.01mol•L^-1的盐酸溶液
• C． 加水稀释成100mL
• D． 加入10mL 的水进行稀释

Answer 1

分析 常温下pH=1的某强酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H⁺）=0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使c（H⁺）=0.01mol/L即可．

解答 解：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H⁺）=0.01mol/L，则：
A、pH=1的某强酸溶液10mL，n（H⁺）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH^-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H⁺）=$\frac{0.01mol-0.001mol}{0.02L}$≠0.01mol/L，故A错误；
B、加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H⁺）=$\frac{0.01mol+0.01L×0.01mol/L}{0.02L}$≠0.01mol/L，故B错误；
C、加水稀释成100mL，c（H⁺）=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L，故C正确；
D、加入10mL的水进行稀释，混合后c（H⁺）=$\frac{0.001mol}{0.02L}$=0.05mol/L≠0.01mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意首先判断混合后溶液的酸碱性，根据溶液混合后c（H⁺）计算pH值．