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    下列物质的性质与应用对应关系正确的是

    A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂

    B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂

    C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水

    D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源：福建省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：填空题

    完成下反应的化学方祝式或离子方程式:

    （1）铝与黑色铁的化合物（有磁性）反应_____________。

    （2）工业上制粗硅的反应____________。

    （3）硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式____________。

    （4）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。

    a．体系的密度不发生变化

    b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

    d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源：江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型：选择题

    两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是

    A. N点的平衡常数为0.04

    B. M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)

    C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L-1

    D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%

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    科目：高中化学 来源：江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、SO

    B. =10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

    C. 使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO

    D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    I..已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJ·mol－1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：

    试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量为________kJ

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol－1

    198

    360

    498

    585

    II．将V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶

    液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。请按要求填空：

    (1)该实验表明此反应_______(填“吸收”或“释放”)能量， 通过图示分析可以得出：做该实

    验时，环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

    (2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是________mol·L－1。

    III. 如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体

    　②浓硫酸　③硝酸铵固体　④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_____(填序号)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省八校高三第二次联考（3月）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

    已知：(R、R1、R2代表烃基)

    I、RCH2OH

    II、

    ⑴反应①的反应类型是_______________。

    ⑵反应②是取代反应，其化学方程式是___________________________________________。

    ⑶D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是______。

    ⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________。

    ⑸G的结构简式是__________________。

    ⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________。

    ⑺工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）__________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    (1)A为_____，C为________。（填元素名称）

    (2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为______________________________。

    (3)A、B两元素形成的化合物属____________(填“离子”或“共价”)化合物。

    (4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为____________________

    (5)写出物质甲的电子式__________________，用电子式表示物质乙的形成过程：__________________________________________________。

    (6)E的最高价氧化物的化学式为______________。

    (7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________。

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