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    某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe═yFe3O4+2xN2的反应式进行反应．在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4．该氧化物的化学式为（　　）
    A、NO
    B、NO2
    C、N2O
    D、N2O4
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据方程式物质的量之比等于化学计量数之比确定x、y的值，据此解答．
    解答： 解：2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4，
    结合方程式可知，4：2x：y=2mol：1mol：1mol，解得x=1，y=2，故NxOy的化学式为NO2，
    故选：B．
    点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，是对质量守恒定律的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙和醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C、铜和稀硝酸反应：Cu+4H++NO3?═Cu2++NO↑+2H2O
    D、硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热：NH4++OH- 
      △  
    .
     
    NH3↑+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A～H的转换关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）链烃A有侧链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol  A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是
     
    ，名称是
     
    ；
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F，F的结构简式是
     
    ；
    （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是
     
    ；
    （4）③的反应类型是
     
    ；
    （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子一定共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式（不考虑顺反异构）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中正确的是（　　）
    A、相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
    B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag+
    D、任何一个化学变化都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相等的是（　　）
    A、0.4mol H2O2
    B、0.2mol H2SO4
    C、0.8mol NaCl
    D、0.3mol HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨作电极，电解1mol?L-1下列物质的溶液，一段时间后溶液的浓度增大，溶液的pH保持不变的是（　　）
    A、CuCl2
    B、H2SO4
    C、Na2SO4
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用硫酸铁电化浸出黄铜矿工艺中，精矿在阳极的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．下列说法正确的是（　　）
    A、反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
    B、该反应证明Fe3+的氧化性强于S
    C、氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
    D、当转移2mol电子时，46gCuFeS2参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200ml物质的量浓度为 2mol/L H2SO4溶液可以配成
     
    毫升物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的
    B、第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同
    C、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外）
    D、具有相同电子层结构的主族元素的简单阳离子，化合价越高，离子半径越小

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