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    【题目】下列除杂方案错误的是(　　)

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    苯

    乙酸

    NaOH溶液

    分液

    B

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓硫酸

    洗气

    C

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    D

    乙烷

    乙烯

    溴水

    洗气

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A. 用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分离出苯，A方案合理；

    B. 用饱和食盐水、浓硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗气的方法，B方案合理；

    C. 用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)时，NH4Cl也参与反应，故C方案错误；

    D. 用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗气的方法，D方案合理。

    综上所述，除杂方案错误的是C，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.6×10-8。室温下，用氨水吸收SO2，有关溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A.0.2mol·L-1氨水：0.2mol·L-1＞c(OH-)＋c(NH3·H2O)

    B.0.2mol·L-1(NH4)2SO3溶液：c(H+)＋c(HSO3-)＋2c(H2SO3)=c(OH-)

    C.pH=7的吸收液：c(NH4+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

    D.吸收与氨水所含溶质物质的量相等的SO2的吸收液：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：

    ①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。

    ②取50 mL上述溶液，用Br2水将I－氧化成IO3-，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30 mL。

    ③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00 mL 。

    (1)写出第②步中用Br2水氧化I－的离子方程式：________。

    (2)第②步除去过量Br2最简单的物理方法是________；若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新的病毒学研究证实，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于一氧化氮的说法正确的是

    A. 一氧化氮是酸性氧化物B. 一氧化氮只能通过人工合成

    C. 一氧化氮是大气污染物，会形成酸雨D. 一氧化氮可用向下排空气法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是

    A. 组织群众沿顺风方向疏散

    B. 向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液

    C. 进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施

    D. 若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸(CH2 = CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。

    2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CH—COOH + 2H2O

    下列关于丙烯酸的说法不正确的是

    A. 与乙酸互为同系物B. 能与NaHCO3溶液反应

    C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：

    　族　

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    ②

    二

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    三

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)能显＋1价，还能显－1价的元素是__________________________________。

    (2)最难形成简单离子的元素是_______________________________________。

    (3)单质具有半导体性质的元素是____________________________。

    (4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。

    (5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。

    (6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。

    (7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。

    (8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_______，b元素是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：

    X

    动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

    Y

    最外层电子数是次外层的3倍

    Z

    短周期中，其原子半径最大

    Q

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

    M

    海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

    下列有关说法中正确的是

    A. 原子半径：X > Y > M

    B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物

    C. 气态氢化物热稳定性：M > Y > X

    D. Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H＜0．若在恒温恒容的容器中发生反应，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（　　）

    A.容器内压强不再发生变化

    B.容器内温度不再发生变化

    C.容器内各气体的浓度相等

    D.相同时间内断开3molP-Cl键，同时断开1molCl-Cl键

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