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    16．化合物A和B，分子式均为C6H12．在适当条件下，A与B分别与溴作用时，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用热销酸氧化得到己二酸[HOOC（CH2）4COOH]，B用高锰酸钾溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH）．试推测化合物A和B的构造式．

    分析 A与B分别与溴作用时，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用热硝酸氧化得到己二酸，说明A为环己烷，烯烃能被高锰酸钾溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH）．

    解答 解：A与B分别与溴作用时，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用热硝酸氧化得到己二酸，说明A为环己烷，B为烯烃，B用高锰酸钾溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH），说明B为CH3CH2CH=CHCH2CH3，故答案为：；CH3CH2CH=CHCH2CH3．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，难度中等，注意根据性质确定有机物的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．
    （1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1
    （2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K2CO3+6H2O

    ①A（石墨）电极的名称是阳极．
    ②写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ③乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    ④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
    （3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    ①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
    a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变
    c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变
    e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
    ②要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
    a．升温         b．加入催化剂       c．增加CO的浓度
    d．加入H2       e．加入惰性气体      f．分离出甲醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH2
    达到平衡的时间/min58
    平衡时N2的浓度/mol．L-1c11.5
    NH3的体积分数φ1φ2
    混合气体的密度/g．L-1ρ1ρ2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
    B．2c1＜1.5
    C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$
    D．2ρ1=ρ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
    A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    C．从能量转换角度看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
    D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集，提高Br2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系中正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知20℃时，CO2密度为1.83g/L，Ca（OH）2溶解度为0.165g/100g H2O．20℃时，将NaOH和Ca（OH）2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再缓缓通入CO2气体（不考虑溶解过程中溶质之间溶解性的相互影响）．（计算结果精确到0.01）

    （1）20℃时，CO2的气体摩尔体积为24.04L/mol；
    （2）若在上述溶液中缓缓通入CO2气体，使其充分反应，理论上消耗CO2的总体积为vmL，则v的取值范围为831.78＜v＜1214.02；
    （3）若消耗360.6mLCO2气体时生成沉淀的质量刚好达到最大，则原混合物中NaOH的质量为0.91g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．镍氢充电电池（Ni-MH，K0H作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，工作时该电池的总反应方程式如下：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M（M表示储氢合金），下列叙述正确的是（　　）
    A．工作时正、负极附近溶液的pH均不变
    B．正极材料为MH，发生氧化反应
    C．正极反应为：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-
    D．工作时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．燃烧2g液态C2H5OH生成CO2气体和液态H2O，放出热量的值为Q，则液态C2H5OH燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
    B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
    D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
    （4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，平衡时反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L．min）
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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