【题目】已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为( )
A．两种 B．三种
C．四种 D．五种
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【题目】在含有
、
、
和
各0.1
的混合溶液中加入0.1铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在
,同时又析出0.1
.则下列结论中不正确的是( )
A. 反应后溶液中
与
的物质的量之比为1:2
B. 氧化性:
C. 含的溶液可腐蚀铜板
D. 1 
可还原2
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【题目】下列物质的用途不正确的是（ ）
A. 水玻璃可用作木材防火剂 B. 用大量的二氧化硫作食品漂白剂
C. 硅可用于制造太阳能电池 D. 食醋可作食品酸味剂
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【题目】有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. am L B. (50-a)mL C. 大于(50-a)L D. 大于amL
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
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【题目】当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===
N2(g)＋
H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
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【题目】I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：
(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
(2)第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________________________。
(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_________________(用化学方程式表)。
(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液，则酸性髙锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式: ________________________________。
II.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和C12的性质。
(5)若从左端分别通入SO2和C12，装置A中观察到的现象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。
(6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5. 0×10-2 mol电子，则该反应的化学方程式为____________________________。
(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4 : 3；当Cl2与含有X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加人氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式: __________________________。
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【题目】有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的体积为( )
A. 40 mL B. 72 mL
C. 80 mL D. 128 mL
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