Question

把过氧化钠投入含有HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，离子数目不变的是（　　）

A．HCO₃^-

B．Cl^-

C．Mg²⁺

D．Na⁺

Answer 1

分析：先判断能够发生的化学反应，从而确定原溶液中存在的离子数目是否改变，过氧化钠先和水反应，生成的氢氧根离子再和溶液中的某些离子反应．

解答：解：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：
2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
所以溶液中减少的离子为HCO₃^-、Mg²⁺，增加的离子为Na⁺，不变的离子为Cl^-．
故选B．

点评：本题以溶液中离子是否改变为载体考查了离子反应，难度不大，明确各离子之间的反应是解本题的关键．