Question

5．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 L 0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中含HSO₃^-的数目为0.1N_A
• B． 已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，则将1 mol SO₂与足量O₂混合后充分反应放出的热量为98.3 kJ
• C． 惰性电极电解硫酸铜的溶液，当阳极生成6.4 g铜时，阴极产生的气体在标准状况下为1.12 L
• D． 金属发生吸氧腐蚀时，消耗1 mol O₂，转移电子数为4N_A

Answer 1

分析 A．亚硫酸氢根离子部分电离呈亚硫酸根离子，导致其数目减少；
B．该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物；
C．阴极生成的为铜，阳极生成的为氧气；
D．金属的吸氧腐蚀中，1mol氧气完全反应得到4mol电子．

解答 解：A．1 L 0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中含有0.1mol亚硫酸氢钠，由于亚硫酸氢根离子发生电离，则溶液中含HSO₃^-的数目小于0.1N_A，故A错误；
B．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，则将1 mol SO₂与足量O₂混合后充分反应，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于98.3 kJ，故B错误；
C．惰性电极电解硫酸铜的溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极铜离子得到电子生成铜单质，阴极没有气体生成，故C错误；
D．金属发生吸氧腐蚀时，消耗1 molO₂转移了4mol电子，转移电子数为4N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．