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    6．下列化学方程式或离子方程式中正确的是（　　）
    A．金属钠加入无水乙醇中：Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑
    B．过量的乙酸跟Na2CO3溶液反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热：CH3CH2Br+NaOH→CH2═CH2↑+NaBr+H2O
    D．苯酚钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO${\;}_{3}^{-}$

    分析 A．反应没有配平；
    B．乙酸在离子反应中保留化学式；
    C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热，发生水解反应生成乙醇；
    D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．

    解答 解：A．金属钠加入无水乙醇中的反应为2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑，故A错误；
    B．过量的乙酸跟Na2CO3溶液反应的离子反应为2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B错误；
    C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热的反应为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr，故C错误；
    D．苯酚钠溶液中通入CO2的离子反应为+CO2+H2O→+HCO3-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重有机物的结构与性质及离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

    （1）B的结构简式是CH2=CH2
    （2）A可能属于下列哪类物质ab
    a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C2H4O．
    反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机物均用结构简式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）

    （4）甲的结构简式是
    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基
    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是
    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
    ③D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是（　　）
    A．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失
    B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末
    C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热
    D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一   焦亚硫酸钠的制取
    采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）
    制取Na2S2O5．装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
    （1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d （填序号）．
    实验二     焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae （填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入盐酸   d．加入品红溶液
    e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol•L-}^{运动条件，淀粉溶液}$溶液出现蓝色后，30s不褪色
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16 g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
    ②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
    （1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为3mol/L．
    （2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀释ClO2防止分解爆炸．
    （3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是防止H2O2分解．
    （4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是重结晶．
    （5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，
    写出ClO2-在阳极放电时的电极反应方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
    （6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，
    理论上需要的17%的H2O2的质量为0.5ab g（结果必须化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
    B．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
    C．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
    D．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语的使用不正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2
    B．乙醇的结构式为：
    C．用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：
    D．丙烷的比例模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的溶度积．25℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
    物质AgClAgIAg2S
    颜色白黄黑
    Ksp（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
    D．25℃时，AgCl固体在等质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（　　）
    A．pH=7B．c（A-）＞c（B+）
    C．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$D．c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）

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