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    两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质。

    （1）在一定温度下，氧化M可以与一氧化碳发生下列反应：M2O3（s）＋3CO（g）2M（s）＋3CO2（g）

    ①元素M名称 ，该反应的平衡常数表达式为：K= 。

    ②该温度下，在2L盛有M2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质M11.2g，则10min内CO的平均反应速率为 。

    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

    ① ，

    ② 。

    （3）某些金属氧化物粉末和N单质粉末状固体在镁条的引燃下可以发生反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与该反应最接近的是 。

    （4）写出N的氢氧化物在水中发生碱式电离的电离方程式： ，欲使上述平衡体系中N简单阳离子浓度增加，可加入的物质是 。

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    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的浓度时，平衡一定向正反应方向移动

    ③已达平衡的反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高温度，A的反应速率增大，则平衡一定正向移动

    ④已达平衡的反应H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒压条件下充入氦气，平衡不移动

    A．①④ B．③④ C．①③ D．②③

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    常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0．1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L

    B．C点溶液pH=14-a

    C．E溶液中存在：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

    D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等

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    A．①②④ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①④⑥

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    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

    A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

    B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57.4 kJ/mol

    D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1 ；2C（s）＋O2（g）=2CO（g） △H2。则△H1＞△H2

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    在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（ ）

    A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液

    B．pH＝3的HNO3与pH＝11的氨水

    C．pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH溶液

    D．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba（OH）2溶液

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    在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+D（g）达到平衡状态的是（ ）

    A．反应器内压强不随时间变化而变化

    B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1

    C．生成A的速率和生成的D的速率相等

    D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

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