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    9．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）
    A．金属钠和水反应B．氧化钠和水反应
    C．过氧化钠和水反应D．CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，以此来解答．

    解答 解：A．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不选；
    B．氧化钠和水反应生成NaOH，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
    C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；
    D．CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    B．植物油的主要成分是高级脂肪酸
    C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
    D．食用白糖的主要成分是蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列各物品或设备
    ①石英钟表；②陶瓷餐具；③硅太阳能电池；④光导纤维；⑤计算机芯片；⑥玻璃
    Ⅰ、所用材料为SiO2的是：①④；
    Ⅱ、为硅酸盐的是：②⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按下列要求作答．
    （1）宇宙中含量最高的元素为H（填元素符号）．
    （2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为．
    （3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为1s22s22p5．
    （4）第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有3种．
    （5）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31
    （6）前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族，它位于d 区．
    （7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅应22  种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电源，其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
    （1）a是负极，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；
    （2）b是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C无色溶液中滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有I-
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水高温下反应
    A．A、B．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
    A．pH=2的溶液中：S2O32-、K+、Cl-、Na+
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
    C．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位．
    已知：
    请回答下列有关问题：
    （1）反应①、②分别属于水解或取代反应、消去反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是羧基．
    （2）F的化学式AgBr，B的结构简式．
    （3）反应②的化学方程式是（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）COONa+NaBr+2H2O．
    （4）若
    则反应④的化学方程式是CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
    （5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
    （i） 遇FeCl3显紫色 （ ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构
    试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．近年用经外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子，同时H3+和氢分子可进一步形成Hn+．有关判断正确的是（　　）
    A．H3+的电子式为
    B．H3+可进行反应，在液态氢中形成H4+、H6+、H8+
    C．H3+可在液态氢中形成H5+、H7+、H9+
    D．H3+广泛存在于固态、液态和气态氢中

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