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    已知在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c（Ag+）最大的是（　　）
    A、100mL蒸馏水
    B、100mL 0.2mol?L-1 AgNO3
    C、100 mL 0.1mol?L-1 AlCl3
    D、100mL 0.1 mol?L-1盐酸
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Cl-浓度越大，则Ag+的浓度越小，若加入含Ag+溶液则Ag+浓度增大．
    解答： 解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，由于AgCl的溶解度很小，所以在100mL蒸馏水、100 mL 0.1mol?L-1 AlCl3、100mL 0.1 mol?L-1盐酸，这三种溶液中，Ag+的浓度均很小最小；而在100mL 0.2mol?L-1 AgNO3中银离子约为0.2mol?L-1，所以银离子浓度最大；
    故选B．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
    B、常温常压下，22.4L二氧化碳含有的原子总数为3NA
    C、1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子
    D、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为
     
    ．
    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体
     
    （写化学式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因
     
    ．
    （4）硫酸根离子的空间构型为
     
    ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    △
    催化剂
    2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．若反应速率v（SO2）=v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    SO2 O2 SO2 O2
    1 T1 4 2 x 0.8 6
    2 T2 4 2 0.4 y 9
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为
     
    ，表中y=
     
    ．
    ②T1
    T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为
     
    ．
    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为
     
    ．
    ②该溶液中c（OH-）=c（H+）+
     
    +
     
    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）
     
    ，c（Na+）
     
    ．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
     
    ．
    A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2    C．Na2S    D．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是
     
    ．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先
     
    ，再加入实验药品．接下来的实验操作是
     
    ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是
     
    ．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见
     
    ．
    【方案2】用如图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是
     
    ．
    a．CCl4          b．H2O
    c．NH4Cl溶液     d．

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是
     
    ．
    【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Fe（OH）3的Ksp=4×10-38，若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近（　　）
    A、3B、7C、9D、11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（　　）
    A、元素A在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
    B、元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（B）＞r（A）
    C、A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B
    D、1mol C2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    B、c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C、c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    D、c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A、c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）=c（CH3COO-）
    C、c（CH3COO-）＞c（OH-）
    D、c（Na+）＜0.1mol/L

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