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    下列说法正确的是（ ）
    A．SiO2溶于水显酸性
    B．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
    C．石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一
    D．Si是良好的半导体材料，同时也是光导纤维的主要成份
    【答案】分析：A．SiO2难溶于水，和水不反应；
    B．比较酸性强弱，应在水溶液中反应；
    C．水泥工业和玻璃工业产品中都含有硅酸钙；
    D．SiO2是光导纤维的主要成份．
    解答：解：A．SiO2属于酸性氧化物，但SiO2难溶于水，和水不反应，故A错误；
    B．比较酸性强弱，应在水溶液中反应，高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，是利用物质的热不稳定性和挥发性，故B错误；
    C．水泥工业和玻璃工业产品中都含有硅酸钙，则原料都用到了石灰石，故C正确；
    D．Si是良好的半导体材料，SiO2是光导纤维的主要成份，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查硅和二氧化硅的性质及应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
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    下列说法正确的是（　　）

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