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    0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是

    A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）
    B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
    C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
    D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L

    CD

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知CO和H2O的起始浓度均为0.01mol/L，H2的平衡浓度为0.005mol/L．此时，若再充入水气0.02mol/L，使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?驻马店二模）少量铁粉与100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应而不改变生成H2的量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O；  ②加NaOH固体；  ③滴入几滴硫酸铜溶液；  ④升高温度（不考虑盐酸挥发）；
    ⑤改用10mL 0.1mol/L盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液  ⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O　②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图1所示：
    请回答下列问题：
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    （1）过程Ⅰ的能量转化形式为
     
    能转化为
     
    能．
    （2）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是
     
    ．
    （3）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
    共价键 H-N H-O N≡N O═O
    断裂1mol化学键所需能量/（kJ?mol-1） 393 460 941 499
    常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （Ⅱ）在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
    （4）试计算0-5分钟内，v（H2C2O4）=
     
    ；
    （5）如果反应从开始进行一段时间后，速率-时间图象如图2：试解释t1-t2，t2-t3速率变化的原因．
     
    ．

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