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    某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位．小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（　　）
    A、1：8B、1：4
    C、1：2D、1：1
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据均摊法可知，在这个晶胞中阴离子位于棱上和体心，阳离子位于顶点、面心，顶点的占
    1
    8
    ，体心占1，棱上占
    1
    4
    ，面心占
    1
    2
    ．
    解答： 解：根据均摊法可知，在这个晶胞中阴离子位于棱上和体心，数目=12×
    1
    4
    +1=4，阳离子位于顶点、面心，数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，所以阴、阳离子个数比是1：1．
    故选：D．
    点评：本题主要考查了均摊法计算晶胞中离子数目，较为简单，注意晶胞中各个位置微粒的数目计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    参考下列图表和有关要求回答问题：
    （1）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
     
    ，△H的变化是
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
    又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水
    B、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤
    C、铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤
    D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芒硝化学式为Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    （1）该电解槽的阳极反应式为
     
    ．
    此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    （2）制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
     
    导出．
    （3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
     
    ．
    （4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
     
    ．已知H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有
     
     kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸铵受高温和猛烈撞击能引起爆炸，可用作火箭推进剂．目前制备高氯酸铵的流程如下：

    （1）写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式：
     

    将HClO3加入到电解槽中，电解产生H2和O3，产生H2的电极名称为
     
    ，写出产生O3的电极反应式：
     
    ．O3与ClO3-反应生成ClO4-，O3与ClO3-反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．将图Ⅰ装置中的铁棒末端分别连上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图Ⅱ所示）发生了变化，则下列说法正确的是
     
    ．

    a．甲区呈现红色  b．乙区呈现蓝色
    c．丙区产生Cu2+  d．丁区产生Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断合理的是（　　）
    A、检验溶液中是否有SO42-可依次加入的试剂是BaCl2溶液和稀盐酸
    B、在pH=2的溶液中可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-
    C、在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、NO3-
    D、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol/L）（　　）
    A、
    4×10-5+1×10-12
    5
    B、
    8×10-9+1×10-12
    5
    C、5×10-10
    D、5×10-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
     
    -
    3
    +4H++3e-=NO+2H2O．下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
    （1）发生氧化反应的物质是
     
    ；
    （2）写出并配平该氧化还原反应方程式
     
    ；
    （3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
     
    ；
    （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（　　）
    A、CO2
    B、H2O2
    C、C2H2
    D、COCl2

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