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14.下图装置能够组成原电池的是(  )
A.B.C.D.

分析 根据原电池的构成条件分析,原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应.

解答 解:A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应,故A错误;
B、符合原电池的构成条件,故B正确;
C、没有自发的氧化还原反应,故C错误;
D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了原电池形成原电池的条件,明确正构成的四个条件的内涵是关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组有机物,无论它们以何种比例混和,只要总质量一定,则在完全燃烧时,消耗氧气的量为一定值的是(  )
A.C2H6和C3H8B.C4H10和C6H6C.CH2O和 C2H4O2D.C3H6和C3H8O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.丁苯酞是我国历史上第三个自主开发的国家一类新药,也是国际上首个作用于急性缺血性脑卒中多个病理环节的创新药物,获国家科技进步二等奖,合成丁苯酞的一种路线如下:
已知:①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③C能发生银镜反应.
回答下列问题:
(1)D的化学名称是2-甲基丙烯,C中含有的官能团是溴原子.
(2)A→B的反应类型为取代反应,B→C的反应类型为氧化反应.
(3)H的结构简式为
(4)由D生成E的化学方程式为+HBr→(CH33CBr.
(5)K与C互为同系物,相对分子质量比C大14,其核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2:2:1:1,则K的结构简式为
(6)参照上述丁苯酞的合成路线,设计一条以甲醛和化合物A为原料合成2-苯基乙醇(
的合成路线:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.O.1mol/LKHC03溶液与O.1mol/L KOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(K+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
B.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)═c(SO42-)+c(OH-
C.20ml O.lmol/L CH3COONa溶液与lOmLO.lmol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:C(Cl-)>(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.pH=2的H2C2O4溶液与pH=l2的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子,Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子.X跟Y可形成化合物Y2X3,Z元素可以形成正一价离子.请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的价电子排布式为2s22p4,X的元素符号是O;
(2)Y元素在元素周期表中的位置是第4周期VA族,Y的元素名称是砷,Y元素价层电子的电子排布图为
(3)比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低,并说明理由NH3>AsH3>PH3、NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3比PH3沸点高
(4)已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下表列出的对晶体的说明中,错误的是(  )
选项ABCD
晶体名称碘化钾干冰石墨
晶体中
的粒子
阴、阳离子分子原子分子
粒子间
的作用
离子键分子间
作用力
共价键分子间
作用力
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列属于吸热反应的是(  )
A.镁的燃烧反应B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.水的分解反应D.铝与氧化铁的铝热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.铜是一种重要的有色金属,近年来用途越来越广泛.请回答下列问题:
(1)下列四种化合物中含铜量最高的是C(填字母)
A.Cu5FeS4    B.CuFeS2   C.Cu2S   D.Cu2(OH)2CO3
(2)2014年我国精炼铜产量796万吨,若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到,则需要铜矿石质量为3109.4万吨.(保留一位小数)
(3)可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物.在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的还原剂--肼(N2H4),加热并保持温度在90℃,生成一种对环境无污染的气体,反应完全后,分离,洗涤,真空干燥得到纳米氧化亚铜固体(Cu2O).
①该制备过程的反应方程式为4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O.
②工业上常用的固液分离设备有AC(填字母)
A.离心机   B.分馏塔  C.框式压滤机   D.反应釜
(4)我国出土的青铜器工艺精湛,具有很高的艺术价值和历史价值.但出土的青铜器大多受到环境腐蚀.如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图:
①腐蚀过程中,负极是c(填“a”“b”或“c”),正极反应方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-
②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是(  )
①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素,揭开了人工合成有机物大分子的开端;②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成;③美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向;④钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫;⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素,开创了无机物合成有机物的历史.
A.只有①B.①和③C.①③⑤D.①②③④⑤

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