Question

7．某同学欲用Cu与浓H₂SO₄反应制备SO₂，并通过一定装置除去制得的SO₂中存在的少量水蒸气和O₂，以此来探究SO₂能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题．

（1）仪器a的名称是分液漏斗，A部分装置发生化学反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B瓶中装有浓硫酸，作用是除去混合气体中的水蒸气．
（3）C部分的燃烧管中放有铜丝网，作用是除去氧气，反应的化学方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现褪色现象，E中应装有NaOH溶液．

Answer 1

分析 （1）仪器a为分液操作使用的分液漏斗；A装置中铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据题干信息：需要除去制得的SO₂中存在的少量水蒸气和O₂，则首先除少量水蒸气，所以B装置用于除去水蒸气；
（3）根据题干信息：需要除去制得的SO₂中存在的少量水蒸气和O₂，B装置用于除去水蒸气，则C装置需要除去氧气；
（4）装置D中装的是小麦秸秆，探究的是SO₂的漂白性；装置E目的是吸收多余的二氧化硫，避免二氧化硫污染大气，据此进行解答．

解答 解：（1）仪器a为分液操作使用的分液漏斗；A装置中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：分液漏斗；Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）根据实验目的，需要除去制得的SO₂中存在的少量水蒸气和O₂，则首先除少量水蒸气，所以B装置用于除去水蒸气，装有浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；除去混合气体中的水蒸气；
（3）装置C需要除去氧气，燃烧管中放的是铜丝网，在加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，从而将氧气除去，反应的化学方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；故答案为：铜丝网；除去氧气；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（4）装置D中装的是小麦秸秆，二氧化硫具有漂白性，能够使小麦秸秆褪色；由于二氧化硫有毒，直接排放会污染大气，所以装置E装有装有NaOH溶液，吸收多余的二氧化硫，避免二氧化硫污染大气，
故答案为：褪色；NaOH溶液．

点评 本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸具有的化学性质，能够正确书写铜与浓硫酸反应的方程式，明确二氧化硫的漂白性及漂白原理．