Question

证明氨水是弱碱的事实是（　　）

• A、氨水与硫酸发生中和反应
• B、氨水能使紫色石蕊试液变蓝
• C、0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值为5.1
• D、浓氨水易挥发

Answer 1

考点：比较强弱电解质的实验

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的，弱电解质与强电解质最大的区别就是：弱电解质存在电离平衡，而强电解质完全电离，不存在电离平衡，因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质；
氨水与硫酸的反应、氨水使紫色石蕊变蓝只能说明氨水具有碱性，不能判断氨水是弱碱；氨水具有挥发性为氨水的物理性质，无法判断氨水为弱碱；0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值为5.1，说明溶液中铵根离子部分水解，从而证明氯化铵为弱碱．

解答： 解：A．氨水和硫酸发生中和反应只能说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故A错误；
B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故B错误；
C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液的pH值为5.1，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则能证明氨水是弱碱，故C正确；
D．浓氨水具有挥发性，属于浓氨水的物理性质，与电解质强弱无关，不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的判断，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，试题有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，该题的关键是目前弱电解质的电离平衡特点以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可．