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    19．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用蒸发法进行海水淡化
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
    D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

    分析 A．海水中水的沸点较低；
    B．酒精与水互溶；
    C．淀粉不能透过半透膜，而氯化钠可以；
    D．加热→蒸发不能除去可溶性离子．

    解答 解：A．海水中水的沸点较低，应选择蒸馏法进行海水淡化，而利用蒸发海水获得NaCl，故A错误；
    B．酒精与水互溶，则不能选择酒精萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故B错误；
    C．淀粉不能透过半透膜，而氯化钠可以，则用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl，故C正确；
    D．加热→蒸发不能除去可溶性离子，则应选碳酸钠、NaOH将CaCl2、MgCl2等转化为沉淀，然后过滤、蒸发，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A是一个国家的有机化工发展的水平的标志，B、C、D、E是A的衍生物，且C是生活中常见有机物，它们之间转化关系如图，根据要求回答下列问题：

    （1）写出B和D的结构简式：CH3CH2Cl、CH3CHO．
    （2）写出下列的化学方程式：B→C：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2CH2+NaCl+H2O； C→D：CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．D与新制的氢氧化铜共热的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O．
    （3）写出E的一种用途调味剂（或除锅垢或软化鱼刺等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子的过程叫电离
    B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    C．二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质
    D．硫酸钡难溶于水，但溶解部分完全电离，故硫酸钡是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比＜10（填“＜”、“＞”或“=”），并简述理由稀释过程中乙酸电离平衡正向移动，促进电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，某实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

    请回答以下问题：
    （1）操作a所用玻璃仪器除玻璃棒还有漏斗、烧杯；
    （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为氢氧化钠溶液（填化学名称或化学式）；此步中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（任写其一），试剂丁的化学式HCl
    （3）由得到的食盐水制NaCl，此操作名称为蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
    A．断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．往磷酸钠溶液中加入足量盐酸，可发生如下反应：Na3PO4+3HCl→H3PO4+3NaCl，但把浓磷酸跟氯化钠固体混合后加热，又可发生如下反应：H3PO4+NaCl$\stackrel{△}{→}$NaH2PO4+HCl↑，请问为什么第一个反应是用盐酸制磷酸，而第二个反应却能用H3PO4制HCl？（提示：注意反应物HCl和生成物HCl的状态）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，两个体积相等的连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，充分混合反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（　　）
    A．最终容器内无O2存在B．反应前、后左室气体压强不变
    C．反应前、后右室气体密度不变D．开始时左右两室气体分子数相同

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