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    下列离子方程式正确的是

    A．将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

    B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2＋+6Cl－+5Cl2↑＋8H2O

    C．0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

    D．用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    大米属于

    A．中性食品 B．碱性食品 C．弱碱性食品 D．酸性食品

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式不正确的是

    A．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HCl

    B．将过量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

    C．向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：

    NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是

    A．氯水、氯化钾、胆矾

    B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水

    C．氮气、净化后的空气、氧化镁

    D．白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

    B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

    C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质

    D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省宜宾市高三上学期第10周周练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1

    C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1

    则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。

    （2）利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：

    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _______________________；

    ②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 。

    Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

    2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

    （3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

    ①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）

    ②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

    A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．混合气体的密度不再改变

    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

    （4）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

    ①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____（保留小数点后三位）。

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 。（填序号）。

    A．增加CO的量 B．加入催化剂 C．减小容器体积 D．扩大容器体积

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    科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol OH－ 中含有10NA个电子

    B． 46g的NO2气体中含有NA个NO2分子

    C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

    D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是

    A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定

    B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定

    C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构

    D．稀有气体的原子核所带电荷较多

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列物质：

    ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸

    ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ Fe(OH)3胶体 ⑧蔗糖，

    （1）其中属于电解质的是 ，

    （2）写出FeCl3的电离方程式：__________________________，

    （3）写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，

    （4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，

    停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。

    ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做 。

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